산화제의 전자{0}}획득 특성을 산화력이라고 하며, 이는 물질 내 더 높은 원자가 원소의 전자-획득 경향에 따라 결정됩니다.- 용액에서 이중-층 이론에 따르면 산화력의 크기는 산화제의 표준 수소 전극 전위에 반영됩니다. 전위가 높을수록 산화력은 강해집니다. 전위가 낮을수록 산화력은 약해지고, 이에 따라 환원 상태의 환원력은 강해집니다. 물에서 대부분의 산화제의 산화 반응은 해리, 친화성 및 결합의 세 단계로 이루어집니다. 이 세 단계는 산화제의 산화력에 중요한 영향을 미치는 산화 반응의 반{7}}반응 엔탈피를 결정합니다.
수소 이온은 또한 산소-함유 산화제의 산화력에 중요한 역할을 합니다. 왜냐하면 수소 이온은 매우 강한 반-분극 능력을 갖고 있어 X-O 결합(X는 산화제의 중심 원자를 나타냄)을 불안정하게 만들기 때문입니다. 따라서 일반적으로 산화제의 산화력은 알칼리성 조건보다 산성 조건에서 더 강합니다. Cl2 및 Br2와 같이 수소 이온의 영향을 받지 않는 일부 종의 경우 산화력은 pH와 무관합니다.
