물질이 전자를 얻는 능력의 강도에 따라 강산화제, 중산화제, 약산화제로 분류하여 산화환원 반응에서의 성능을 대략적으로 설명할 수 있습니다. 그러나 이 분류의 경계는 모호하다. 때로는 경계가 산소(O2/H2O, E∅=1.229V [2]) 및 철 이온(Fe3+/Fe2+, E∅=0.771V [2])을 기반으로 합니다. 산소보다 산화력이 강한 종이 강산화제, 철이온보다 약한 종이 약산화제, 그 중간의 종이 중간산화제이다. 위험 정도에 따라 1차 산화제와 2차 산화제로 구분됩니다.
산화제는 화학적 조성에 따라 무기산화제와 유기산화제로 분류됩니다. 또한 산화 반응에 필요한 매체에 따라 다음 세 가지 범주로 분류될 수 있습니다.
(1) 산성 중산화제(예: 과산화수소, 과아세트산, 중크롬산나트륨, 크롬산, 질산, 과망간산칼륨, 과황산암모늄).
(2) 알칼리성 매질의 산화제(예: 차아염소산나트륨, 과탄산나트륨, 과붕산나트륨, 과붕산칼륨).
(3) 중성 매질의 산화제(예: 브롬, 요오드).
